agcl kết tủa màu gì

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Bạc chloride

Mẫu bạc chloride

Bạn đang xem: agcl kết tủa màu gì

Cấu trúc của bạc chloride

Danh pháp IUPACBạc(I) chloride
Tên kháccerargyrit,
clorargyrit,
chloride bạc
bạc monochloride
agentum monochloride
Nhận dạng
Số CAS7783-90-6
PubChem24561
Số EINECS232-033-3
ChEBI30341
Số RTECSVW3563000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

  • Cl[Ag]

InChI

đầy đủ

  • 1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider22967
UNIIMWB0804EO7
Thuộc tính
Công thức phân tửAgCl
Khối lượng mol143,3207 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu sắc trắng
Khối lượng riêng5,56 g/cm³
Điểm rét chảy 457 °C (730 K; 855 °F)
Điểm sôi 1.550 °C (1.820 K; 2.820 °F)
Độ hòa tan vô nước52 μg/100 g ở 50 ℃
Độ hòa tantan vô amonia, hydrazin, thiourê, thiosemicacbazit (tạo phức)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh nghịch thểhalit
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298
-127,01 kJ mol-1
Entropy mol tiêu xài chuẩn chỉnh So29896,25 J mol-1 K-1
Dược lý học
Dữ liệu hóa học nổ
Các nguy hiểm hiểm
MSDSSalt Lake Metals
NFPA 704

2

Các phù hợp hóa học liên quan
Anion khácBạc(I) fluoride
Bạc bromide
Bạc iodide

Trừ Lúc với chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Xem thêm: khủng long tiếng anh là gì

Tham khảo hộp thông tin

Bạc chloride là một trong phù hợp hóa học vô sinh white color, mềm, rét chảy (có thể gray clolor vàng) và sôi ko phân bỏ với công thức chất hóa học AgCl. AgCl cực kỳ không nhiều tan nội địa, ko tạo thành tinh nghịch thể ngậm nước (hydrat hóa). Nó không xẩy ra axit mạnh phân bỏ, tuy nhiên nó phản xạ với kiềm quánh, amonia. Nó tan được nhờ việc tạo ra phức hóa học. AgCl xuất hiện đương nhiên vô khoáng chất clorargyrit.

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Bạc chloride rất có thể được pha chế bằng phương pháp mang lại bạc và clo ứng dụng cùng nhau.

2Ag + Cl2 → 2AgCl (150÷200 ℃)

Đơn giản rộng lớn, rất có thể đơn giản và dễ dàng đưa đến AgCl bằng phương pháp mang lại bạc nitrat ứng dụng với muối hạt chloride tan. Phản ứng này được dùng làm phân biệt ion Cl.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Sử dụng[sửa | sửa mã nguồn]

  • Bạc chloride được dùng làm thực hiện giấy tờ hình ảnh bởi nó phản xạ với những photon sẽ tạo rời khỏi hình ảnh ẩn và trải qua khử vì thế khả năng chiếu sáng.
  • Điện cực kỳ bạc chloride là năng lượng điện cực kỳ tham lam chiếu thông dụng vô năng lượng điện chất hóa học.
  • Độ hòa tan cực kỳ thông thường của bạc chloride thực hiện mang lại nó trở nên phụ gia hữu ích cho những men sứ sẽ tạo rời khỏi "ánh Inglaze".
  • Bạc chloride từng được sử dụng thực hiện dung dịch giải ngộ độc thủy ngân, có công năng tương hỗ trong những công việc vô hiệu nhân tố này.
  • Bạc chloride thông thường được sử dụng vô đôi mắt kính của kính thay đổi màu sắc, bởi nó rất có thể trả hóa thuận nghịch tặc trở thành bạc sắt kẽm kim loại và ngược lại bên dưới hiệu quả của khả năng chiếu sáng.
  • Bạc chloride thông thường được dùng làm đưa đến những sắc thái gold color, hổ phách và nâu vô phát triển kính màu sắc.
  • Bạc chloride được sử dụng vô băng gạc và những thành phầm trị khỏi chỗ bị thương.

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

AgCl còn tạo ra một số trong những phù hợp hóa học với NH3, như:

  • AgCl·2NH3 là hóa học rắn white color, ở 37,7 °C (99,9 °F; 310,8 K), nó sẽ ảnh hưởng rơi rụng toàn cỗ amonia;[1]
  • AgCl·3NH3 là tinh nghịch thể ko màu sắc, không xẩy ra tác động vì thế khả năng chiếu sáng.[2]

AgCl còn tạo ra một số trong những phù hợp hóa học với N2H4, như AgCl·⅓N2H4 là tinh nghịch thể hình kim ko màu sắc.[3]

Xem thêm: biện pháp tu từ là gì

AgCl còn tạo ra một số trong những phù hợp hóa học với CS(NH2)2, như AgCl·2CS(NH2)2 là tinh nghịch thể hình kim ko màu sắc, rét chảy ở 170–171 °C (338–340 °F; 443–444 K) đưa đến hóa học lỏng vô xuyên suốt, cho tới 180 °C (356 °F; 453 K) thì bị phân bỏ trở thành bạc sulfide.[4] Khối lượng riêng rẽ của chính nó là D = 2,21 g/cm³.[5]

AgCl còn tạo ra một số trong những phù hợp hóa học với CSN3H5, như AgCl·CSN3H5 là tinh nghịch thể ko màu sắc, D = 2,58 g/cm³.[5]

AgCl còn tạo ra một số trong những phù hợp hóa học với CSe(NH2)2, như AgCl·2CSe(NH2)2 là tinh nghịch thể hình kim white color.[6]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ A Text-book of chemistry (Samuel Philip Sadtler; J.B. Lippincott Company, 1898), trang 405 – [1]. Truy cập trăng tròn mon 6 năm 2020.
  2. ^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 37. Truy cập 8 mon 3 năm 2021.
  3. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1975), trang 35. Truy cập 15 tháng bốn năm 2021.
  4. ^ Journal of the Chemical Society, Tập 61 (Chemical Society (Great Britain); The Society., 1892), trang 252. Truy cập 12 tháng bốn năm 2021.
  5. ^ a b Handbook… Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1373. Truy cập 12 tháng bốn năm 2021.
  6. ^ Silver: Main volume (Leopold Gmelin; Verlag Chemie, 1976), trang 196. Truy cập 12 tháng bốn năm 2021.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Silver Chloride Data Sheet Lưu trữ 2008-12-28 bên trên Wayback Machine
  • Science Lab.com MSDS mang lại bạc clorua Lưu trữ 2009-01-12 bên trên Wayback Machine
  • Salt Lake Metals.com MSDS mang lại bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 bên trên Wayback Machine
  • Độ hòa tan của bạc clorua Lưu trữ 2010-09-28 bên trên Wayback Machine trong số dung môi – plus Lab Notes