axetilen + agno3/nh3

Phản ứng C₂H₂ + AgNO₃ hoặc Axetilen đi ra Bội nghĩa axetilua nằm trong loại phản xạ thế vị ion sắt kẽm kim loại và đã được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập dượt với tương quan về C₂H₂ với tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag–C≡C-Ag ↓ + 2NH₄NO₃

Quảng cáo

Bạn đang xem: axetilen + agno3/nh3

1. Phương trình phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

$\text{HC}\equiv \text{CH}$ + 2AgNO₃ + 2NH₃→ + 2NH₄NO₃

2. Điều khiếu nại phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng ra mắt tức thì ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Có kết tủa vàng xuất hiện; kết tủa là (bạc axetilua).

4. Cách tổ chức phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Sục khí axetilen nhập ống thử với chứa chấp hỗn hợp AgNO₃/NH₃.

5. Lưu ý về phản xạ axetilen ứng dụng với AgNO₃/NH₃

- Phản ứng đằm thắm axetilen và AgNO₃/NH₃ là phản xạ thế H sinh động. Đây không phải là phản xạ tráng gương.

6. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của ankin

6.1. Phản ứng cộng

a) Cộng hiđro

- Khi với niken (hoặc platin hoặc palađi) thực hiện xúc tác, ankin nằm trong hiđro tạo nên trở nên anken, tiếp sau đó tạo nên trở nên ankan.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ $\stackrel{Ni,t^o}{\to }$ CH₃ – CH₃

- Lưu ý: Khi sử dụng xúc tác là láo ăn ý Pd/PbCO₃ hoặc Pd/BaSO₄, ankin chỉ và một phân tử hiđro tạo nên trở nên anken.

CH ≡ CH + H₂ $\stackrel{Pd/PbC{O}_3,t^o}{\to }$ CH₂ = CH₂

⇒ Đặc tính này được dùng để làm pha chế anken kể từ ankin.
b) Cộng brom, clo

- Brom và clo cũng ứng dụng với ankin theo dõi nhị tiến độ liên tục.
Thí dụ:

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂
c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br, CH₃COO...)

- Ankin ứng dụng với HX theo dõi nhị tiến độ liên tục.

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₂ = CHCl

CH₂ = CHCl + HCl $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH₃ – CHCl₂

- Khi với xúc tác phù hợp, ankin ứng dụng với HCl sinh đi ra dẫn xuất monoclo của anken.

Quảng cáo

Thí dụ:

CH ≡ CH + HCl $\underset{150-200C_o}{\overset{HgC{l}_2}{\to }}$ CH₂ = CHCl

- Phản ứng nằm trong HX của những ankin cũng tuân theo dõi quy tắc Mac-côp-nhi-côp.

- Phản ứng nằm trong H₂O của những ankin chỉ xẩy ra theo dõi tỉ lệ thành phần số mol 1:1.

Thí dụ:

CH ≡ CH + H₂O $\stackrel{HgS{O}_4,H_{2}S{O}_4}{\to }$ CH₃ – CH = O (anehit axetic)

d) Phản ứng đime và trime hoá

2CH ≡ CH $\stackrel{t^o,xt}{\to }$ CH ≡ C – CH = CH₂ (vinylaxetilen)

3CH ≡ CH $\underset{bôtC}{\overset{600C_o}{\to }}$ C₆H₆ (benzen)

6.2. Phản ứng thế vị ion kim loại

- Sục khí axetilen nhập hỗn hợp bạc nitrat nhập amoniac, thấy với kết tủa vàng nhạt nhẽo.

CH ≡ CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag – C ≡ C – Ag↓ + 2NH₄NO₃

Phản ứng thế vẹn toàn tử hidro của C₂H₂ vị ion bạc

Quảng cáo

a) Trước Lúc sục khí C₂H₂.

b) Sau Lúc sục khí C₂H₂.

Kết luận:

- Nguyên tử hiđro links thẳng với vẹn toàn tử cacbon links phụ vương đầu mạch với tính sinh động cao hơn nữa những vẹn toàn tử hiđro không giống nên rất có thể bị thay cho thế vị ion sắt kẽm kim loại.

- Các ank-1-in khác ví như propin, but-1-in, ... cũng có thể có phản xạ tương tự động axetilen.

⇒ Tính hóa học này được dùng để làm phân biệt ank-1-in với anken và những ankin không giống.

6.3. Phản ứng oxi hoá

a) Phản ứng oxi hoá trọn vẹn (cháy)

Các ankin cháy toả nhiều nhiệt:

2C_nH_{2n – 2} + (3n – 1)O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2nCO₂ + 2(n – 1)H₂O
b) Phản ứng oxi hoá ko trả toàn
- Tương tự động anken và ankađien, ankin cũng có thể có kỹ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp dung dịch tím.

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Số đồng phân ankin với công thức phân tử C₅H₈ không tác dụng với hỗn hợp chứa chấp AgNO₃/NH₃ là

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Có 1 đồng phân thỏa mãn: $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_2-C{H}_3$

Câu 2: X rất có thể nhập cuộc cả 4 phản xạ. Phản ứng cháy nhập oxi, phản xạ nằm trong brom, phản xạ nằm trong hiđro (xúc tác Ni, t⁰), phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃. X là

A. etan

B. etilen

C. axetilen

D. but-2-in

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

X nhập cuộc phản xạ nằm trong brom, nằm trong hidro cần với links π xoàng bền (loại A)

X với phản xạ thế với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ → X là ank-1-in

→ Chất vừa lòng đề Câu là axetilen.

Câu 3: Để phân biệt but-1-in và but-2-in người tớ sử dụng thuốc test nào là sau đây?

A. Dung dịch láo ăn ý KMnO₄ + H₂SO₄

B. Dung dịch AgNO₃/NH₃

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các ankin-1-in với phản xạ đặc thù là ứng dụng với AgNO₃/NH₃ tạo nên kết tủa gold color → lựa chọn dung dịch test là hỗn hợp AgNO₃/NH₃

Phương trình hóa học:

$CH\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_{2}C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Câu 4: Dẫn 17,4 gam láo ăn ý khí X bao gồm propin và but-2-in lội thiệt lờ lững qua loa bình đựng hỗn hợp AgNO₃/NH₃ dư thấy với 44,1 gam kết tủa xuất hiện tại. Phần trăm thể tích của từng khí nhập X là

A. C₃H₄ (80%) và C₄H₈ (20%)

B. C₃H₄ (25%) và C₄H₆ (75%)

C. C₃H₄ (75%) và C₄H₆ (25%)

D. C₃H₄ (20%) và C₄H₆ (80%)

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Khi cho tới láo ăn ý X ứng dụng với hỗn hợp AgNO₃/NH₃ thì chỉ mất propin phản xạ, but-2-in ko phản xạ vì thế không tồn tại nối phụ vương đầu mạch.

Phương trình hóa học

$CH\equiv C-C{H}_3+AgN{O}_3+N{H}_3\to AgC\equiv C-C{H}_3+N{H}_{4}N{O}_3$

Ta có: n_↓ = 0,3 mol

Theo phương trình: $n_{C_3{H}_4}=n_{\downarrow }=\mathrm{0,3}mol$

$\to m_{C_3{H}_4}=\mathrm{0,3.40}=12gam$

$\to m_{C_4{H}_6}=\mathrm{17,4}-12=\mathrm{5,4}gam$

$\to n_{C_4{H}_6}=\frac{\mathrm{5,4}}{54}=\mathrm{0,1}mol$

Thành phần Phần Trăm về thể tích những khí nhập láo ăn ý là

$\%V_{C_3{H}_4}=\frac{\mathrm{0,3}}{\mathrm{0,3}+\mathrm{0,1}}.100\%=75\%$

$\to \%V_{C_4{H}_6}=100\%-75\%=25\%$

Câu 5: Cho 3,36 lít khí ankin X (đktc) phản xạ trọn vẹn với lượng dư hỗn hợp AgNO₃ nhập NH₃ chiếm được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₆

B. C₂H₂

C. C₄H₄

D. C₃H₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_X = 0,15 mol

Xem thêm: đề toán 8 cuối kì 2

Gọi công thức của ankin là C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Ta có: n_↓ = n_X = 0,15 mol

$\to M_{\downarrow }=\frac{36}{\mathrm{0,15}}=240$

TH₁: Ankin với 1H linh động

M_ankin = 14n – 2 = 240 – 108 + 1 = 133

→ không tồn tại ankin thỏa mãn

TH₂: Ankin với 2H linh động

M_ankin = 14n – 2 = 240 – 2.108 + 2 = 26

→ X là C₂H₂

Câu 6: Cho 0,1 mol láo ăn ý bao gồm axetilen và ankin X với tỉ lệ thành phần mol 1:1 nhập hỗn hợp chứa chấp AgNO₃ dư nhập NH₃ chiếm được 19,35 gam kết tủa. Công thức của ankin X là

A. $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

B. $C{H}_3-C{H}_2-C\equiv CH$

C. $C{H}_3-C\equiv C-C{H}_3$

D. $C{H}_3-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{C_2{H}_2}=n_X=\frac{\mathrm{0,1}}{2}=\mathrm{0,05}mol$

TH₁: ankin X ko ứng dụng với AgNO₃/NH₃

Kết tủa chiếm được là Ag₂C₂

$n_{A{g}_2{C}_2}=n_{C_2{H}_2}=\mathrm{0,05}mol\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,05.240}=12<\mathrm{19,35}g$ (không thỏa mãn)

TH₂: ankin X có công dụng với AgNO₃/NH₃

Gọi công thức của ankin là $R-C\equiv CH$

→ Kết tủa chiếm được bao gồm Ag₂C₂ (0,05 mol) và $R-C\equiv CH\left(\mathrm{0,05}mol\right)$

Ta có: 0,05.240 + 0,05(R + 132) = 19,35 → R = 15 (-CH₃)

Vậy X là $C{H}_3-C\equiv CH$

Câu 7: Hỗn ăn ý X bao gồm hidro và một hidrocacbon. Nung rét mướt 14,56 lít láo ăn ý X (đktc), với Ni xúc tác cho tới Lúc phản xạ trọn vẹn chiếm được láo ăn ý Y với lượng 10,8 gam. lõi tỉ khối của Y đối với metan là 2,7 và Y với kỹ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom. Công thức phân tử của hidrocacbon là

A. C₃H₆

B. C₄H₆

C. C₃H₄

D. C₄H₈

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_X=\mathrm{0,65}mol,\overline{M_Y}=\mathrm{43,2}$

Áp dụng lăm le luật bảo toàn lượng tớ có:

$m_X=m_Y=\mathrm{10,8}\to n_X.\overline{M_X}=n_Y.\overline{M_Y}\to n_Y=\mathrm{0,25}mol$

Vì láo ăn ý Y với kỹ năng làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom nên hidro phản xạ không còn, hidrocacbon còn dư. Như vậy nhập láo ăn ý X

$n_{H_2}=\mathrm{0,65}-\mathrm{0,25}=\mathrm{0,4}mol;n_{C_x{H}_y}=\mathrm{0,25}mol$

→ (12x + y).0,25 + 0,4.2 = 10,8 → 12x + nó = 40 → x = 3 và nó = 4

Vậy hidrocacbon là C₃H₄

Câu 8: Cho 3,12 gam ankin X phản xạ với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, ), chiếm được láo ăn ý Y chỉ mất nhị hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Gọi công thức phân tử ankin X: $C_n{H}_{2n-2}\left(n\ge 2\right)$

$\begin{array}{c}{C}_n{H}_{2n-2}+H_2\stackrel{Pb/PbC{O}_3,t^0}{\to }{C}_n{H}_{2n}\\ \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,1}\left(mol\right)\end{array}$

Sau phản xạ chiếm được 2 hidrocacbon →ankin X dư

$\to n_X>\mathrm{0,1}\to M_X<\frac{\mathrm{3,12}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{31,2}\to$ ankin X là C₂H₂

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn láo ăn ý X bao gồm C₂H₂, C₃H₄ và C₄H₄ (số mol từng hóa học vị nhau) chiếm được 0,09 mol CO₂. Nếu lấy và một lượng láo ăn ý X như bên trên ứng dụng với 1 lượng dư hỗn hợp AgNO₃ nhập NH₃, thì lượng kết tủa chiếm được to hơn 4 gam. Công thức kết cấu của C₃H₄ và C₄H₄ nhập X theo lần lượt là

A. $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

B. $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=C=C=C{H}_2$

C. $C{H}_2=C=C{H}_2,C{H}_2=C=C=C{H}_2$

D. $C{H}_2=C=C{H}_2,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Gọi số mol những hóa học nhập láo ăn ý X đều là x mol

$\to n_{C{O}_2}=2x+3x+4x=\mathrm{0,09}\to x=\mathrm{0,01}$

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_2\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }A{g}_2{C}_2\\ \mathrm{0,01}\mathrm{0,01}\end{array}$

Khối lượng kết tủa đưa đến tự C₂H₂ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là 2,4 gam suy đi ra nhị hóa học sót lại Lúc phản xạ với AgNO₃/NH₃ cho tới lượng kết tủa to hơn 1,6 gam

$\begin{array}{c}C{H}_2=CH-C\equiv CH\stackrel{AgN{O}_3/N{H}_3}{\to }C{H}_2=CH-C\equiv CAg\\ \mathrm{0,01}\mathrm{0,01}\end{array}$

Khối lượng kết tủa đưa đến tự C₄H₄ phản xạ với AgNO₃/NH₃ là một trong,59 gam

→ C₃H₄ cần nhập cuộc phản xạ kết tủa

Vậy công thức kết cấu của C₃H₄ và C₄H₄ nhập X theo lần lượt là $CH\equiv C-C{H}_3,C{H}_2=CH-C\equiv CH$

Câu 10: Cho 13,8 gam hóa học cơ học X với công thức phân tử C₇H₈ ứng dụng với 1 lượng dư hỗn hợp AgNO₃ nhập NH₃, chiếm được 45,9 gam kết tủa. X với từng nào đồng phân kết cấu vừa lòng

A. 5

B. 4

C. 6

D. 2

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình phản ứng

$\begin{array}{c}{C}_7{H}_8+nAgN{O}_3+nN{H}_3\to C_7{H}_{8-n}A{g}_n+nN{H}_{4}N{O}_3\\ \mathrm{0,15}\mathrm{0,15}\end{array}$

Ta có: (12.7 + 8-n + 108n).0,15 = 45,9 → n = 2

Mặt không giống phỏng bất bào hòa của C₇H₈ vị $\frac{2.7-8+2}{2}=4$

→ C₇H₈ với nhị nối phụ vương ở đầu mạch, những đồng phân vừa lòng là

$CH\equiv C-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_2-C\equiv CH$

$CH\equiv C-C{H}_2-CH\left(C{H}_3\right)-C\equiv CH$

$CH\equiv C-C{\left(C{H}_3\right)}_2-C\equiv CH$

$CH\equiv C-CH\left(C_2{H}_5\right)-C\equiv CH$

Câu 11: Đốt cháy m gam hidrocacbon A ở thể khí nhập ĐK thông thường được CO₂ và m gam H₂O. Đốt cháy trọn vẹn 0,1 mol hidrocacbon B là đồng đẳng sau đó của A rồi hít vào toàn cỗ thành phầm cháy vào trong bình nước vôi nhập dư thấy lượng bình tăng x gam. Giá trị x là

A. 29,2 gam

B. 31 gam

C. trăng tròn,8 gam

D. 16,2 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Đặt công thức phân tử của A là C_xH_y

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}{C}_x{H}_y+(x+\frac{y}{4})O_2\stackrel{t^0}{\to }xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O\\ \frac{m}{12x+y}\frac{y}{2}.\frac{m}{12x+y}\end{array}$

$\to \frac{y}{2}.\frac{m}{12x+y}=\frac{m}{18}\to \frac{x}{y}=\frac{2}{3}$

Vì hidrocacbon A ở thể khí nên số C ko vượt lên trước quá 4. Vậy A là C₄H₆, đồng đẳng sau đó của A là C₅H₈

$\begin{array}{c}{C}_5{H}_8\stackrel{+O_2,t^0}{\to }5C{O}_2+4H_{2}O\\ \mathrm{0,1}\mathrm{0,5}\mathrm{0,4}\end{array}$

$\to x=\mathrm{0,5.44}+\mathrm{0,4.18}=\mathrm{29,2}gam$

Câu 12: Cho 2,24 lít (đktc) láo ăn ý X bao gồm C₂H₄ và C₂H₂ lội lờ lững qua loa bình đựng hỗn hợp Br₂ dư thấy lượng bình gia tăng 2,7 gam. Thành phần Phần Trăm thể tích của C₂H₂ với nhập láo ăn ý X là

A. 40%

B. 50%

C. 60%

D. 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_X=\frac{\mathrm{2,24}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,1}mol$

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ theo lần lượt là x và nó mol

x + nó = 0,1 (1)

$\begin{array}{c}{C}_2{H}_4+B{r}_2\to C_2{H}_{4}B{r}_2\\ x\to xx\left(mol\right)\\ C_2{H}_2+2B{r}_2\to C_2{H}_{2}B{r}_4\\ y\to 2yy\left(mol\right)\end{array}$

Ta với lượng bình tăng vị lượng láo ăn ý khí X →28x + 26y = 2,7 (2)

Từ (1) và (2) →x = nó = 0,05

Phần trăm thể tích vị Phần Trăm số mol khí.

$\begin{array}{c}\to \%V_{C_2{H}_4}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,1}}.100\%=50\%\\ \%V_{C_2{H}_2}=100\%-50\%=50\%\end{array}$

Xem thêm: sách tiếng việt lớp 3 tập 2

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• C₂H₂ + H₂ → C₂H₄
• C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆
• C₂H₂ + Br₂ → C₂H₂Br₂
• C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
• C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl
• C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO
• 2CH≡CH → CH≡CH-CH=CH₂ ( vinyl axetilen )
• 3CH≡CH → C₆H₆ ( benzen )
• nCH≡CH → (-CH=CH-)_n (nhựa cupren)
• 2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
• 3C₂H₂ + 8KMnO₄ → 3(COOK)₂ + 8MnO₂ ↓ + 2KOH + 2H₂O
• C₂H₂ + Cl₂ → C₂H₂Cl₂
• C₂H₂ + Cl₂ → 2C + 2HCl
• C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br

Săn SALE shopee mon 11:

• Đồ sử dụng học hành giá rất rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-ankin.jsp