công thức chung của andehit

1. Andehit là gì? Công thức cấu trúc của andehit 

Bạn đang xem: công thức chung của andehit

Trong chất hóa học lớp 11, những em học viên sẽ tiến hành thích nghi với bài xích Andehit. Vậy chúng ta hiểu andehit là gì? 

Andehit đó là phù hợp hóa học hữu tuy nhiên phân tử sẽ có được group -CH=O links với gốc hidrocacbon với H hoặc cùng nhau.

Công thức cấu trúc của anđehit sẽ có được công thức phân tử là C₄H₈O

Andehit sẽ có được công thức tổng quát mắng là R(CHO)m (m ≥ 1). R là H hoặc là gốc hidrocacbon. Và đặc trưng tao với phù hợp hóa học CHO-CHO, nhập cơ R không tồn tại và m = 2.

2. Phân loại anđehit 

Chúng tao đang được trả lời andehit là gì. Vậy nhập chất hóa học, Andehit với những loại này và được phân loại rời khỏi sao?

Dựa nhập những Điểm lưu ý cấu trúc gốc hidrocacbon, tao hoàn toàn có thể phân loại andehit thành:

• Andehit no

• Andehit thơm

• Andehit ko no

Và nếu như nhờ vào group –CHO, tao tiếp tục có:

• Andehit đơn chức

• Andehit nhiều chức

Ví dụ: CH2=CH-CH=O tiếp tục nằm trong loại andehit ko no

          CH3-CO-C6H5 nằm trong xeton thơm

3. Danh pháp và cơ hội gọi thương hiệu andehit 

Andehit sẽ có được những cơ hội gọi thương hiệu và được phân chia như sau:

• Tên thay cho thế

Tên andehit thay cho thế = thương hiệu của hidrocacbon ứng + al

• Tên thường

Tên andehit thông thường = andehit + thương hiệu axit tương ứng

Chú ý: Với hỗn hợp HCHO 37 – 40% sẽ tiến hành gọi là fomon hoặc fomalin.

Tham khảo tức thì tư liệu tổ hợp kỹ năng và kiến thức và cách thức giải từng dạng bài xích tập luyện độc quyền của VUIHOC ngay

4. Tính hóa học cơ vật lý và cơ hội nhận ra anđehit

4.1. Tính hóa học vật lý

Andehit Lúc ở thể khí là những andehit đầu sản phẩm ở nhập ĐK thông thường, với tính tan rất tuyệt nhập môi trường xung quanh nước. Các andehit thể rắn hoặc lỏng với phỏng tan hạn chế Lúc phân tử khối tăng.

Ngoài rời khỏi Andehit với nhiệt độ phỏng sôi thấp rộng lớn với rượu ứng cũng chính vì Một trong những phân tử andehit không tồn tại links hidro

Fomalin còn là một hỗn hợp bão hòa andehit fomic (từ 37 – 40%)

4.2. Cách nhận ra andehit

Để nhận ra được andehit, tao hoàn toàn có thể thấy andehit với năng lực tạo nên kết tủa sáng bóng loáng cùng theo với AgNO3/NH3. Andehit đưa đến kết tủa đỏ au gạch ốp với Cu(OH)2 bên dưới nhiệt độ phỏng cao và còn hoàn toàn có thể khiến cho hỗn hợp nước brom rơi rụng color.

Tuy nhiên riêng rẽ với HCHO Lúc phản xạ nằm trong hỗn hợp brom sẽ có được khí CO2 bay ra bên ngoài.

5. Các đặc điểm chất hóa học của andehit

5.1. Phản ứng nằm trong Hidro (andehit + H2)

Andehit axetic + h2 còn được gọi là phản xạ nằm trong Hidro. Khi với xúc tác niken và đun nóng: Andehit + H2 → Ancol bậc I.

Phản ứng nằm trong hidro với phương trình tổng quát mắng là:

$R(CHO)_{x}+xH_{2}\xrightarrow[Ni]{t^{o}}R(CH_{2}OH)_{x}$

Trong phản xạ phía trên thì andehit với tầm quan trọng là hóa học oxi hoá.

Xeton + H2 → Ancol bậc II.

5.2. Phản ứng tráng bạc (andehit + AgNO3)

R(CHO)x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O → R(COONH4)x + xNH4NO3 + 2xAg

Phản ứng andehit AgNO3 này vẫn chứng tỏ andehit với tính khử và được dùng để làm nhận ra andehit

Riêng với HCHO sẽ có được phản ứng:

HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag

5.3. Phản ứng lão hóa (andehit + O2)

• Oxi hóa trả toàn

CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O

– Nếu nhen cháy anđehit tuy nhiên nCO2 = nH2O thì andehit nằm trong loại no, đơn chức,...

CnH2n + 1CHO  → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O

• Phản ứng lão hóa ko trả toàn

R(CHO)x + x/2O₂ R(COOH)x

5.4. Phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ phỏng cao 

R(CHO)x + 2xCu(OH)2↓ xanh rờn → R(COOH)x + xCu2O↓ red color gạch ốp + 2xH2O

→ Phản ứng này sẽ tiến hành dùng nhằm nhận ra được andehit.

Chú ý: Phản ứng với Cu(OH)2 thông thường tiến hành nhập môi trường xung quanh kiềm nên tao hoàn toàn có thể viết lách phản xạ bên dưới dạng:

R(CHO)x + 2xCu(OH)2 + xNaOH → R(COONa)x + xCu2O + 3xH2O

HCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, mantozơ, fructozơ cũng đều có phản xạ này.

5.5. Phản ứng với hỗn hợp Br2

R(CHO)x + xBr2 + xH2O → R(COOH)x + 2xHBr

Nếu andehit còn tồn tại links pi ở gốc hiđrocacbon thì tiếp tục xẩy ra mặt khác phản xạ nằm trong Br2 nhập links pi ấy.

6. Cách pha chế anđehit 

6.1. Điều chế kể từ Ancol

Khi tao oxi hoá ancol bậc I, tao tiếp tục chiếm được andehit ứng, và Lúc oxi hoá ko trọn vẹn ancol bậc II tao chiếm được xeton.

Formanđehit được pha chế nhập công nghiệp bằng phương pháp lão hóa metanol nhờ oxi bầu không khí ở 600 − 700 phỏng với hóa học xúc tác Ag hoặc Cu

$2CH_{3}-OH+O_{2}\overset{Ag,600^{o}C}{\rightarrow}2H-CH=O+2H_{2}O$

6.2. Điều chế kể từ hidrocacbon

Trong công nghiệp, tất cả chúng ta lão hóa hóa học metan với xúc tác, chiếm được anđehit fomic.

Oxi hoá ko trọn vẹn hóa học etilen đó là một cách thức văn minh tạo ra andehit axetic.

Anđehit axetic được pha chế kể từ axetilen vì thế phản xạ nằm trong nước.

Oxi hoá ko trọn vẹn cumen chiếm được axeton và phenol theo gót sơ vật như sau:

Đăng ký tức thì sẽ được những thầy cô tổ hợp kỹ năng và kiến thức và xây cất suốt thời gian ôn ganh đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia sớm tức thì kể từ bây giờ

7. Ứng dụng của andehit

Trong phần mềm thực tiễn, fomanđehit được dùng dùng để làm vật liệu tạo ra vật liệu nhựa phenol - fomandehit hoặc vật liệu nhựa ure - fomanđehit.

Dung dịch nước của fomanđehit được sử dụng thực hiện hóa học tẩy, người sử dụng nhập kỹ nghệ domain authority giầy vì thế với tính trị khuẩn.

Nhiều loại andehit với xuất xứ kể từ vạn vật thiên nhiên được dùng để làm thực hiện nguyên liệu nhập công nghiệp chất làm đẹp như geranial nhập tinh chất dầu huê hồng, xitrolenal, piperonal,...

Axeton còn được sử dụng thực hiện dung môi nhập quy trình tạo ra nhiều phù hợp hóa học nhập công nghiệp chất làm đẹp, thực hiện vật liệu tổ hợp, iodofom, clorofom,...

8. Andehit xeton 

8.1. Định nghĩa và cơ hội gọi tên

Ngoài những khái niệm bên trên, chúng ta còn được tạo quen thuộc với andehit xeton. Xeton là 1 trong phù hợp hóa học hữu tuy nhiên phân tử của chính nó với group chức -C(=O)- links thẳng với nhì vẹn toàn tử C.

Công thức tổng quát mắng của xeton đơn chức với dạng như sau: R1-CO-R2

Ví dụ: CH3-CO-CH3 dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton

 - Tên thay cho thế = Tên hidrocacbon + số chỉ địa điểm C nhập group CO + on

 - Tên gốc chức = Tên gốc R1, R2 + xeton

Ví dụ: CH3-CO-CH3 dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton (axelophenon)

8.2. Tính hóa học cơ vật lý và đặc điểm hóa học 

Phản ứng nằm trong H2/Ni, t0 tạo nên ancol bậc II: (Xeton + H2)

R1-CO-R2 + H2 R1-CHOH-R2 + H2

- Xeton tiếp tục không tồn tại phản xạ tráng gương và cũng ko phản xạ với hóa học Cu(OH)2 ở nhiệt độ phỏng cao. Dường như cũng ko làm mất đi lên đường color hỗn hợp của brom như anđehit.

Phản ứng thế ở gốc hidrocacbon ở địa điểm cạnh bên group CO: (Xeton + Br2)

CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br + HBr (có CH3COOH)

8.3. Điều chế và ứng dụng

Axeton được dùng thực hiện dung môi nhập tạo ra nhiều hóa hóa học. Axeton còn là một hóa học nhằm tổ hợp nhiều hóa học hữu ban ngành trọng không giống.

- Cho ancol bậc II + CuO đun nóng:

RCHOHR’ + CuO RCOR’ + Cu + H2O

+ CuO CH3-CO-CH3 + H2O + Cu

- Điều chế con gián tiếp qua quýt ancol ko bền:

CH3COOC(CH3) = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3COCH3

- Oxi hóa cumen (C6H5CH(CH3)2) dùng nhằm tạo ra axeton.

9. Bài tập luyện áp dụng andehit - xeton

Xem thêm: chiều dài đường bờ biển và diện tích vùng biển của nước ta tương ứng là

Bài 1: Hỗn phù hợp khí X bao gồm với HCHO và H2 trải qua một ống sứ với chứa chấp bột Ni được nung rét. Sau phản xạ xẩy ra trọn vẹn, tao chiếm được láo phù hợp khí Y bao gồm với 2 hóa học cơ học. Đốt cháy không còn Y thì chiếm được 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (ở ĐK tiêu xài chuẩn). Tính số Xác Suất theo gót thể tích của H2 nhập X?

A. 46,15%.                     

B. 53,85%.           

C. 35,00%.                          

D. 65,00%.

Lời giải

Đốt cháy Y như nhen cháy X.

$n_{H_{2}O}=0.65 mol;n_{CO_{2}}=0.35 mol$

$\Rightarrow n_{HCHO}=n_{CO_{2}}=0,35 mol$

Đốt cháy HCHO tao tiếp tục chiếm được $n_{CO_{2}}=n_{H_{2}O}$

$\Rightarrow n_{H_{2}} = 0,65-0,35 = 0,3 mol$. Vậy %H = 46,15%. 

⇒ A.

Bài 2: 0,94 gam láo phù hợp 2 andehit no, đơn chức sau đó nhập một sản phẩm đồng đẳng (không chứa chấp andehit fomic) ứng dụng với hỗn hợp với hỗn hợp AgNO3 nhập NH3 dư và tao chiếm được 3,24 gam Ag. Viết công thức phân tử 2 andehit?

A. HCHO và CH3CHO                                          

B. CH3CHO và C2H5CHO

C. C2H5CHO và C3H7CHO                                

D. C4H7CHO và C4H9CHO

Lời giải

nAg = 0,03 mol. Andehit không tồn tại chứa chấp HCHO, no đơn chức mạch hở nên: 

$n_{andehit}=n_{Ag_{2}}=0,015 mol$

$\Rightarrow M_{andehit}=\frac{0,94}{0,015}=62,67 gam$

Kết luận: andehit là C3H5CHO và C3H7CHO.

⇒ C

Bài 3: Khi tao nhen cháy trọn vẹn 0,1 mol andehit đơn chức X mạch ko nhánh tiếp tục nên dùng một vừa hai phải đầy đủ 12,32 lít khí O2 ở đktc, tao chiếm được 17,6 gam CO2. Viết công thức cấu trúc của X?

A. CH≡C-CH2-CHO                                              

B. CH3-CH2-CH2-CHO

C. CH2=CH-CH2-CHO                                         

D. CH2=C=CH-CHO

Lời giải

Bảo toàn thành phần O: $n_{andehit}+2.n_{O_{2}}=n_{H_{2}O}+2n_{CO_{2}}$

$\Rightarrow n_{H_{2}O}=0,1+2.0,55-2.0,4=0,4 mol=n_{CO_{2}}$

X là andehit no đơn chức mạch hở. 

⇒ B.

Bài 4: Khi cho tới 50 gam hỗn hợp andehit axetic ứng dụng với hỗn hợp AgNO3 nhập NH3 đầy đủ, tao tiếp tục chiếm được 21.6 gam Ag kết tủa. Nồng phỏng Xác Suất của anđehit axetic nhập hỗn hợp tuy nhiên tao vẫn người sử dụng là bao nhiêu?

Lời giải:

Ta với PTPƯ:

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃CH₃ → COOCOONH₄ + 2NH₄NO₃- + 2Ag

Từ bài xích, tao có:

$n_{Ag}=\frac{m}{M}=\frac{21,6}{108}=0,2 mol$

Theo PTPƯ:

$n_{CH_{3}CHO}=\frac{1}{2}n_{Ag}=\frac{1}{2}.0,2=0,1 mol$

Vậy C%$_{CH_{3}CHO} = \frac{0,1.44}{50}$.100%= 8.8%

Bài 5: Cho 1,0ml hỗn hợp fomandehit độ đậm đặc 5% và 1,0ml hỗn hợp NaOH 10% nhập vào ống thử. Sau cơ tăng tiếp từng giọt hỗn hợp CuSO4 nhập và nhấp lên xuống đều cho tới Lúc với kết tủa. Đun rét phần hỗn hợp phía trên chiếm được kết tủa red color gạch ốp của CuO. Hãy cho thấy thêm những hiện tượng lạ bên trên là thế nào và viết lách phương trình phản xạ.

Lời giải:

Khi nhỏ hỗn hợp CuSO4 nhập ống thử được kết tủa xanh:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Đun rét bên trên ống thử ở ngọn lửa đèn rượu cồn tao chiếm được kết tủa đỏ au gạch

HCHO + 4Cu(OH)₂ + 2NaOH₂NaOH → Na₂CO₃ + 2CuO + 6H₂O

Bài 6: Ghi đáp án chính hoặc sai nhập những câu sau 

A. Andehit đó là một phù hợp hóa học với tính khử

B. Ancol bậc một được tạo nên trở thành Andehit cùng theo với hidro 

C. Andehit ứng dụng với hỗn hợp bạc nitrat nhập amoniac và sinh rời khỏi bạc kim loại

D. Anđehit đơn chức, no, mạch hở với công thức phân tử tổng quát mắng CnH2nO

E. Xeton sẽ ảnh hưởng khử trở thành ancol bậc II Lúc ứng dụng với hidro

Lời giải:

A. Sai: andehit với tính khử và cả tính oxi hóa

B. Đúng vì thế RCHO + H₂ → RCH₂OH

C.Đúng: Vì RCH=O + 2AgNO₃ + H₂O + 3NH₃ → RCOONH₄ + 2NH₄NH₃ + 2Ag

D. Đúng vì thế CTTQ của andehit no đơn chứa chấp mạch hở: C_nH_2nO

E. Đúng vì thế R₁-CO-R₂ + H₂ → R₁-CH(OH)-R₂

Bài 7: Oxi hóa ko trọn vẹn etilen (xúc tác) nhằm pha chế anđehit axetic tao tiếp tục thu được một láo phù hợp X. Dẫn 2,24 lít khí X (đktc) vào trong 1 lượng dư hỗn hợp bạc nitrat nhập NH3 đến thời điểm phản xạ trọn vẹn thấy với 16,2 gam bạc kết tủa.

a. Viết PTHH những phản xạ xẩy ra.

b. Hiệu suất của quy trình lão hóa etilen là bao nhiêu?

 Lời giải 

- Phương trình phản ứng:

2CH₂=CH₂ + O₂ → 2CH₃CHO (1)

- Hỗn phù hợp X gồm: CH₂=CH₂ và CH₃CHO

CH₃CHO + H₂O + 2AgNO₃ + 3NH₃→ CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ (2)

- Theo phương trình (2), tao có: 

$n_{CH_{3}CHO}=12n_{Ag}=12.16,2108=0.075 mol$

$n_{x}=\frac{2,24}{22,4}=0,1 mol$

$\Rightarrow n_{CH_{2}=CH_{2}pu}=n_{CH_{3}CHO}=0,075 mol$

$n_{CH_{2}=CH_{2} nhập X}=n_{x}-n_{CH_{3}CHO}=0,1-0,075=0,025 mol$

$n_{C_{2}H_{4}ban dau}=n_{C_{2}H_{44}pu}+n_{C_{2}H_{4} trong X}=0,075+0,025=1 mol$

⇒ H% = 0,0751.100% = 75%

Andehit - Axit cacboxylic là phần kỹ năng và kiến thức cần thiết nhập lịch trình hóa 11, bài xích giảng sau đây cô Kim Oanh tiếp tục cung ứng cho những em toàn cỗ kỹ năng và kiến thức về lý thuyết, những thắc mắc lý thuyết thông thường bắt gặp và bài xích tập luyện áp dụng. Các em lưu ý theo gót dõi bài xích giảng nằm trong cô nhé!

Trên đấy là toàn cỗ những phần lý thuyết cơ bạn dạng cần thiết nắm vững về công thức, đặc điểm của andehit và một số trong những phần mềm. Để hoàn toàn có thể thực hiện chất lượng tốt bài xích tập luyện này, những em cần thiết bắt chắc chắn kỹ năng và kiến thức nhằm rời lầm lẫn. Để ôn ganh đua đạt lợi nhuận cao, những em hoàn toàn có thể truy vấn tức thì nhập trang web Vuihoc.vn nhằm hoàn toàn có thể ĐK thông tin tài khoản hoặc contact nhanh chóng qua quýt trung tâm tương hỗ của VUIHOC nhằm ôn tập luyện được thiệt nhiều kỹ năng và kiến thức nhé!

Xem thêm: giải bài tập tiếng việt lớp 5