fe + hno3 loãng dư

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài xích tập luyện đem tương quan về Fe đem câu nói. giải, chào chúng ta đón xem:

Fe + 4HNO₃ loãng →Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe + hno3 loãng dư

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng (hay Fe ứng dụng với HNO₃ loãng) sinh đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử  thường gặp gỡ trong số đề ganh đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập đã và đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Hình như là một trong những bài xích tập luyện đem tương quan về Fe đem câu nói. giải, chào chúng ta đón phát âm.

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe ứng dụng với HNO₃ 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác ấn định những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                              $\stackrel{0}{Fe}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3 \to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3 +\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$         

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Fe ứng dụng với HNO₃

Phản ứng thân thích Fe và HNO₃ loãng ra mắt tức thì ĐK thông thường.

Chú ý: Fe ko ứng dụng với HNO₃ đặc, nguội.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit HNO₃ loãng nhập ống thử vẫn nhằm sẵn cái đinh Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Đinh Fe tan dần dần, đem khí bay đi ra thực hiện sủi lớp bọt do khí tạo ra nhập hỗn hợp và khí bay đi ra hóa nâu ngoài bầu không khí.

2NO_{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

5. Tính hóa học hoá học tập của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại đem tính khử khoảng. Khi ứng dụng với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

          Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$  + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

          Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở sức nóng chừng cao, Fe khử nguyên vẹn tử phi kim trở thành ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

Quảng cáo

5.2. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ đặc rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì thế những axit HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong trẻo sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, kế tiếp đem phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4. Tác dụng với nước

Quảng cáo

Ở sức nóng chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở sức nóng chừng cao, Fe khử tương đối nước dẫn đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

6. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

6.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong số axit mạnh mẽ nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không hề thiếu những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ lòe, ứng dụng bazơ, oxit bazơ và muối bột của axit yếu hèn rộng lớn tạo nên trở thành muối bột nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là 1 trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập độ đậm đặc của axit và chừng mạnh yếu hèn của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ đặc, nguội vì thế tạo nên màng oxit bền, đảm bảo an toàn sắt kẽm kim loại ngoài ứng dụng của axit, bởi vậy rất có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + P.. $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với hợp ý chất:

HNO₃ đặc còn lão hóa được hợp ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị phá huỷ diệt hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Sắt ứng dụng với H₂O ở sức nóng chừng cao hơn nữa 570°C thì dẫn đến H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.                 B. Fe₃O₄.              C. Fe₂O₃.              D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t°<570°C}{\to }$Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t°>570°C}{\to }$ FeO + H₂

Câu 2: Hợp hóa học này tại đây của Fe một vừa hai phải đem tính khử, một vừa hai phải đem tính oxi hóa?

A. FeO.                 B. Fe₂O₃.               C. Fe(OH)₃.          D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong hợp ý hóa học FeO số lão hóa của Fe là +2 → Fe rất có thể tăng số lão hóa lên +3 hoặc hạn chế số lão hóa về 0. Nên FeO một vừa hai phải đem tính khử, một vừa hai phải đem tính lão hóa.

Câu 3: Phản ứng xẩy ra khi thắp cháy Fe nhập bầu không khí là

A. 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄.                         B. 4Fe + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeO.                          D. Fe + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Đốt cháy Fe nhập bầu không khí tạo nên trở thành Fe₃O₄

Câu 4: Kim loại Fe thụ động vì thế dung dịch

A. H₂SO₄ loãng                                           B. HCl đặc, nguội          

C. HNO₃ đặc, nguội                                     D. HCl loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe thụ động nhập hỗn hợp HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 5: Chất này sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở thành hợp ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂                                                          B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư                               D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 6: Nung lếu hợp ý bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới khi kết thúc đẩy phản xạ nhận được hóa học rắn A. Cho A ứng dụng với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí B. Tỉ khối của B đối với bầu không khí là

A. 0,8045                       B. 0,7560                       C. 0,7320                       D. 0,9800

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$ FeS

n_FeS = n_S = n_{Fe phản ứng} = 0,2 mol

→ n_{Fe dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

→ Chất rắn A bao gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol

→ A phản xạ với HCl nhận được khí bao gồm H₂: 0,1 mol và H₂S: 0,2 mol

M_khí = $\frac{\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,2.34}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{23,33}$ → Tỉ khối của A với bầu không khí là 0,8045.

Câu 7: Cho 2,24 gam Fe ứng dụng với oxi, nhận được 3,04 gam lếu hợp ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.                        B. 50 ml.                        C. 100 ml.                      D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng ấn định luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Xem thêm: giải sách tiếng việt lớp 4

Áp dụng bảo toàn thành phần

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_{H (axit)} = 2.$n_{H_2^{}O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{\mathrm{0,1}}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 8: Để 4,2 gam Fe nhập bầu không khí một thời hạn nhận được 5,32 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe và những oxit của chính nó. Hòa tan không còn X vì thế hỗn hợp HNO₃, thấy sinh đi ra 0,448 lít khí NO (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Vậy lượng muối bột khan nhận được khi cô cạn hỗn hợp Y là
A. 13,5 gam.                                                B. 15,98 gam.

C. 16,6 gam.                                                D. 18,15 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$\begin{array}{l}{\text{n}}_{\text{Fe}}=\frac{\mathrm{4,2}}{56}=\mathrm{0,075}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};\\ {\text{n}}_{{\text{NO}}_{\text{2}}}=\mathrm{0,02}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};{\text{n}}_{\text{O}}=\frac{\mathrm{5,32}-\mathrm{4,2}}{16}=\mathrm{0,07}\text{mol}\end{array}$

Gọi x = $n_{F{e}^{2+}}$; nó = $n_{F{e}^{3+}}$

$\to \left\{\begin{array}{l}\text{x + y = 0,075}\\ \text{2x + 3y = 0,07.2 + 0,02.3}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}\text{x = 0,025}\\ \text{y = 0,05}\end{array}\right.$

→ m = $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam

Câu 9: Cho m gam bột Fe nhập 800 ml hỗn hợp lếu hợp ý bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được 0,6m gam lếu hợp ý bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V thứu tự là

A. 10,8 và 4,48.              B. 10,8 và 2,24.    C. 17,8 và 4,48.              D. 17,8 và 2,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,8.0,2 = 0,16 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản xạ còn dư lếu hợp ý bột sắt kẽm kim loại

→ Fe còn dư, Cu²⁺ không còn, thu muối bột Fe²⁺

$\begin{array}{l}3Fe+2N{O_3}^{-}+8H^{+} \to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O \left(1\right)\\ \mathrm{0,32}\mathrm{0,4}\\ \mathrm{0,15}\leftarrow \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,4}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,1}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+} \to F{e}^{2+}+Cu\\ \mathrm{0,16}\leftarrow \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}mol\end{array}$     

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

→ m = 17,8 gam

Câu 10: Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z một vừa hai phải đem tính khử một vừa hai phải đem tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.                                                                B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.          

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺.                                                     D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học đem số lão hóa vì thế 0 → đem khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ đem kỹ năng nhượng bộ 1e nhằm trở thành Fe³⁺ → đem tính khử

Fe²⁺ đem kỹ năng nhận 2e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → đem tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở ngôi nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở thành Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 11: Để pha chế Fe(NO₃)₂ tao rất có thể người sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư             B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃                 D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 12: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở thành 2 phần. Phần một mang lại ứng dụng với Cl₂ dẫn đến muối bột Y. Phần nhì mang lại ứng dụng với hỗn hợp HCl dẫn đến muối bột Z. Cho sắt kẽm kim loại X ứng dụng với muối bột Y lại nhận được muối bột Z. Kim loại X đem thề bồi là

A. Mg.                            B. Al.                    C. Zn.                             D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 13: Hoà tan không còn và một lượng Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ đặc, rét (dư) thì những thế tích khí sinh đi ra thứu tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thích V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂                      B. V₁ = 2V₂                    C. V₂ = 1,5V₁.                D. V₂ = 3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng ấn định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe nhập H₂SO₄ loãng: 2$n_{H_2}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_2}$= n_Fe = a mol

Cho Fe nhập H₂SO₄ đặc, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→ $n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 14: Hòa tan 2,24 gam Fe vì thế 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. hiểu những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3.                        B. 8,61.                    C. 7,36.                    D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X đem phản ứng:

$\begin{array}{l}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03} \mathrm{0,04} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12} \mathrm{0,12} mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 15: Cho Fe ứng dụng với dd HNO₃ đặc, rét, nhận được khí X gray clolor đỏ lòe. Khí X là

A. N₂                              B. N₂O                           C. NO                            D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko color, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko color, nặng nề rộng lớn bầu không khí.

NO: Khí ko color, hóa nâu ngoài bầu không khí.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 16: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại đem lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau khi nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại cơ là

A. Zn                           B. Fe                        C. Al                        D. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết lần là Fe

Câu 17: Cho 11,2 gam Fe ứng dụng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24                           B. 3,36                           C. 4,48                                    D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 18: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam lếu kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0                             B. 6,8                             C. 6,4                             D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = nCuSO4= 0,1 mol

Khối lượng lếu kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 19: Hòa tan 5,6g Fe vì thế hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.                                 B. 3,36.                                

C. 4,48.                                 D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→   3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 20: Cho 8,4g Fe nhập 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang lại phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2.                                 B. 42,12.                              

C. 32,4.                                 D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$= 0,39 mol

$\begin{array}{l}Fe+2A{g}^{+} \to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3} \to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Xem thêm: địa 7 kết nối tri thức

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee mon 11:

• Đồ người sử dụng học hành giá thành tương đối mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---