nước có tính chất gì

By Admin 22/08/2023 0

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: nước có tính chất gì

Nước H
2O

Phân tử nước với cấu hình hình học

Một giọt nước rơi nhập ly thủy tinh

Danh pháp IUPACwater, oxidane
Tên khácHydrogen hydroxide (HH or HOH), hydrogen oxide, dihydrogen monOxide (DHMO) (systematic name[1]), dihydrogen oxide, hydric acid, hydrohydroxic acid, hydroxic acid, hydrol,[2] μ-oxido dihydrogen, κ1-hydroxyl hydrogen(0)
Nhận dạng
Số CAS7732-18-5
PubChem962
ChEBI15377
Số RTECSZC0110000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

  • O

Tham chiếu Beilstein3587155
Tham chiếu Gmelin117
Thuộc tính
Công thức phân tửH
2O
Khối lượng mol18.01528(33) g/mol
Bề ngoàiWhite crystalline solid, almost colorless liquid with a hint of xanh rớt, khí ko màu[3]
MùiKhông mùi
Khối lượng riêngLiquid:[4]
0.9998396 g/mL at 0 °C
0.9970474 g/mL at 25 °C
0.961893 g/mL at 95 °C
Solid:[5]
0.9167 g/ml at 0 °C
Điểm lạnh lẽo chảy 0,00 °C (273,15 K; 32,00 °F) [a]
Điểm sôi 99,98 °C (373,13 K; 211,96 °F) [6][a]
Độ hòa tan nhập nướcN/A
Độ hòa tanPoorly hòa tan nhập haloalkanes, aliphatic và aromatic hydrocarbons, ethers.[7] Improved solubility in carboxylates, alcohols, ketones, amines. Miscible with methanol, ethanol, propanol, isopropanol, acetone, glycerol, 1,4-dioxane, tetrahydrofuran, sulfolane, acetaldehyde, dimethylformamide, dimethoxyethane, dimethyl sulfOxide, acetonitrile. Partially miscible with Diethyl ether, Methyl Ethyl Ketone, Dichloromethane, Ethyl Acetate, Bromine.
Áp suất hơi3,1690 kilôpascal hoặc 0,031276 atm at 25 °C[8]
Độ axit (pKa)13.995[9][10][b]
Độ bazơ (pKb)13.995
Độ dẫn nhiệt0.6065 W/(m·K)[13]
Chiết suất (nD)1,3330 (20 °C)[14]
Độ nhớt0.890 cP[15]
Acid liên hợpHydronium
Base liên hợpHydrOxide
Cấu trúc
Cấu trúc tinh anh thểHexagonal
Hình dạng phân tửBent
Mômen lưỡng cực1.8546 D[16]
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298		−285.83 ± 0.04 kJ/mol[7][17]
Entropy mol chi tiêu chuẩn chỉnh So29869.95 ± 0.03 J/(mol·K)[17]
Nhiệt dung75.385 ± 0.05 J/(mol·K)[17]
Các nguy hiểm hiểm
Nguy hiểm chínhChết đuối
Tuyết tở


Ngộ độc nước


(xem thêm thắt Trò lừa dihydro monoxide)

NFPA 704

Điểm bắt lửaKhông bắt lửa
Chỉ dẫn nguy khốn GHSH317
Các hợp ý hóa học liên quan
Cation khácHydrogen sulfide
Hydrogen selenide
Hydrogen telluride
Hydrogen polonide
Hydrogen peroxide
Nhóm chức liên quanAcetone
Methanol

Trừ Khi với chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập hiện trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☑ kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Nước (H
2O) là 1 trong những hợp ý hóa học vô sinh phân rất rất ở nhiệt độ phỏng chống, một hóa học lỏng ko vị và ko mùi hương, gần như là ko màu sắc ngoài một màu sắc khá xanh rớt vốn liếng với. Nó là hợp ý hóa chất được nghiên cứu và phân tích tối đa và được tế bào miêu tả là " dung môi vạn năng" [18] [19] và "dung môi của việc sống".[20] Nước là hóa học có không ít nhất bên trên Trái Đất [21] và là hóa học thông dụng độc nhất tồn bên trên bên dưới dạng hóa học rắn, lỏng và khí bên trên mặt phẳng Trái Đất.[22] Đây cũng chính là phân tử thông dụng loại phụ thân nhập ngoài trái đất (sau hydro phân tử và carbon monoxide).[21]

Các phân tử nước tạo hình links hydro cùng nhau và phân cực mạnh. Phân rất rất này được cho phép nó phân tích những ion nhập muối hạt và links với những hóa học phân rất rất khác ví như rượu và axit, bởi vậy hòa tan bọn chúng. Liên kết hydro của chính nó tạo ra nhiều đặc thù khác biệt của chính nó, ví dụ như với dạng rắn không nhiều đậm đặc rộng lớn dạng lỏng của chính nó, [c] với điểm sôi kha khá cao là 100 °C mang đến lượng mol của chính nó và tài năng lan nhiệt độ cao.

Nước là hóa học lưỡng tính, Có nghĩa là nó rất có thể thể hiện tại những đặc thù của axit hoặc base, tùy nằm trong nhập phỏng pH của hỗn hợp tuy nhiên nó với nhập đó; nó đơn giản dễ dàng dẫn đến cả những ion H+
 và OH−
. [c] Liên quan liêu cho tới đặc điểm lưỡng tính của chính nó, nó trải qua quýt quy trình tự động ion hóa. Sản phẩm của những sinh hoạt, hoặc khoảng tầm, mật độ H+
 và OH−
 là 1 trong những hằng số, bởi vậy mật độ ứng của bọn chúng tỷ trọng nghịch ngợm cùng nhau.[23]

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Nước là hóa chất với công thức chất hóa học H
2O; một phân tử nước với nhị hydro nguyên vẹn tử links nằm trong hoá trị nước ngoài quan liêu với 1 đơn oxy nguyên vẹn tử.[24] Nước là 1 trong những hóa học lỏng ko vị, ko mùi hương ở nhiệt độ phỏng và áp suất chi tiêu chuẩn chỉnh. Nước lỏng với quang quẻ phổ hít vào yếu ớt ở bước sóng khoảng tầm 750 nm khiến cho nó được màu xanh rớt lam.[3] Vấn đề này rất có thể đơn giản dễ dàng được để ý nhập một nhà tắm lênh láng nước hoặc chậu cọ với lớp lót white color. Các tinh anh thể băng rộng lớn, như nhập sông băng, cũng xuất hiện tại blue color.

Trong ĐK chi tiêu chuẩn chỉnh, nước hầu hết là 1 trong những hóa học lỏng, không phải như những hydride tương tự động không giống nằm trong bọn họ oxy, thông thường là khí. Tính hóa học khác biệt này của nước là vì links hydro. Các phân tử nước liên tiếp hoạt động nhập quan hệ cùng nhau và những links hydro liên tiếp bị đánh tan và cải tổ ở thời hạn nhanh chóng rộng lớn 200 femto giây (2 × 10 −13 giây).[25] Tuy nhiên, những links này đầy đủ mạnh sẽ tạo đi ra nhiều đặc thù quan trọng đặc biệt của nước, một số trong những nhập cơ thực hiện mang đến nó luôn luôn phải có với việc sinh sống.

Nước, băng và khá nước[sửa | sửa mã nguồn]

Trong bầu khí quyển và mặt phẳng Trái Đất, trộn lỏng là thông dụng nhất và là dạng thông thường được ký hiệu vày kể từ "nước". Pha rắn của nước được gọi là băng và thông thường lấy cấu hình của những tinh anh thể cứng, lếu hợp ý, ví dụ như khối băng, hoặc những tinh anh thể dạng phân tử thu thập thong thả, như tuyết. Ngoài băng kết tinh anh hình lục giác thông dụng, những trộn tinh anh thể và vô đánh giá không giống của băng được nghe biết. Pha khí của nước được gọi là khá nước. Hơi nước và mây rất có thể phát hiện ra được tạo hình kể từ những giọt nước nhỏ lửng lơ nhập bầu không khí.

Nước cũng tạo ra trở thành một hóa học lỏng siêu cho tới hạn. Nhiệt phỏng cho tới hạn là 647 K và áp suất cho tới hạn là 22.064 MPa. Trong đương nhiên, điều này khan hiếm Khi xẩy ra nhập ĐK siêu cừu địch. Một ví dụ rất có thể với của đương nhiên nước siêu cho tới hạn là trong mỗi phần lạnh lẽo nhất của nước thâm thúy mồm phun thủy nhiệt độ, nhập cơ nước được đun lạnh lẽo cho tới nhiệt độ phỏng cho tới hạn vày núi lửa đám và áp lực nặng nề cần thiết được tạo ra vày trọng lượng của biển ở phỏng thâm thúy rất rất điểm những lỗ thông khá được bịa đặt gí suất này đạt được ở phỏng thâm thúy khoảng tầm 2200 mét: thấp hơn nhiều đối với phỏng thâm thúy khoảng của biển (3800 mét).[26]

Nhiệt dung và nhiệt độ hóa khá và nhiệt độ hạch[sửa | sửa mã nguồn]

Nhiệt hóa khá của nước kể từ lạnh lẽo chảy cho tới nhiệt độ phỏng cho tới hạn

Nước với nhiệt độ dung riêng biệt rất rất cao là 4.114J/(g·K) ở 25 °C - cao loại nhị nhập số toàn bộ những loại dị hợp ý tử (sau amonia), tương tự nhiệt độ phỏng hóa tương đối cao (40,65 kJ / mol hoặc 2257 kJ / kilogam bên trên điểm sôi bình thường), cả nhị đều là sản phẩm của links hydro rộng thoải mái trong số những phân tử của chính nó. Hai đặc thù phi lý này được cho phép nước điều trung khí hậu Trái Đất bằng phương pháp đệm những giao động rộng lớn về nhiệt độ phỏng. Hầu không còn tích điện bổ sung cập nhật được tàng trữ nhập khối hệ thống nhiệt độ từ thời điểm năm 1970 tiếp tục thu thập trong những biển.[27]

Entanpi riêng biệt của phản xạ tổ hợp (thường được gọi là nhiệt độ ẩn) của nước là 333,55 kJ/kg tại mức 0°C: và một lượng tích điện được đòi hỏi nhằm thực hiện tan băng như thực hiện lạnh lẽo băng kể từ -160°C tới điểm lạnh lẽo chảy của chính nó hoặc thực hiện lạnh lẽo và một lượng nước khoảng tầm 80 °C. Trong số những hóa học thông dụng, chỉ mất amonia là cao hơn nữa. Tính hóa học này tạo ra tài năng ngăn chặn sự tan chảy bên trên băng của sông băng và băng trôi. Trước và kể từ thời điểm với sự thực hiện lạnh lẽo cơ học tập, nước đá tiếp tục và vẫn được dùng thông dụng nhằm kháng thực hiện hỏng đồ ăn.

Nhiệt dung riêng biệt của nước đá tại mức −10°C là 2,03 J / (g · K) [28] và nhiệt độ dung của khá nước tại mức 100 °C là 2,08 J / (g · K).[29]

Xem thêm: chức năng chính của phần mềm trình chiếu là

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Vienna Standard Mean Ocean Water (VSMOW), used for calibration, melts at 273.1500089(10) K (0.000089(10) °C, and boils at 373.1339 K (99.9839 °C). Other isotopic compositions melt or boil at slightly different temperatures.
  2. ^ A commonly quoted value of 15.7 used mainly in organic chemistry for the pKa of water is incorrect.[11][12]
  3. ^ a b H+ represents H
    3    O+
    (H
    2    O)
    n     and more complex ions that size.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “naming molecular compounds”. www.iun.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 24 mon 9 năm 2018. Truy cập ngày một mon 10 năm 2018. Sometimes these compounds have generic or common names (e.g., H2O is "water") and they also have systematic names (e.g., H2O, dihydrogen monoxide).
  2. ^ “Definition of Hydrol”. Merriam-Webster. Truy cập ngày 21 tháng tư năm 2019.
  3. ^ a b Braun, Charles L.; Smirnov, Sergei N. (ngày 1 mon 8 năm 1993). “Why is water blue?” (PDF). Journal of Chemical Education. 70 (8): 612. Bibcode:1993JChEd..70..612B. doi:10.1021/ed070p612. ISSN 0021-9584.
  4. ^ Riddick 1970, Table of Physical Properties, Water 0b. pg 67-8.
  5. ^ Lide 2003, Properties of Ice and Supercooled Water in Section 6.
  6. ^ Water nhập Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
  7. ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: water”.
  8. ^ Lide 2003, Vapor Pressure of Water From 0 to tát 370° C in Sec. 6.
  9. ^ Lide 2003, Chapter 8: Dissociation Constants of Inorganic Acids and Bases.
  10. ^ Weingärtner et al. năm nhâm thìn, tr. 13.
  11. ^ “What is the pKa of Water”. University of California, Davis. ngày 9 mon 8 năm năm ngoái.
  12. ^ Silverstein, Todd Phường.; Heller, Stephen T. (ngày 17 tháng tư năm 2017). “pKa Values in the Undergraduate Curriculum: What Is the Real pKa of Water?”. Journal of Chemical Education. 94 (6): 690–695. Bibcode:2017JChEd..94..690S. doi:10.1021/acs.jchemed.6b00623.
  13. ^ Ramires, Maria L. V.; Castro, Carlos A. Nieto de; Nagasaka, Yuchi; Nagashima, Akira; Assael, Marc J.; Wakeham, William A. (ngày 1/5 năm 1995). “Standard Reference Data for the Thermal Conductivity of Water”. Journal of Physical and Chemical Reference Data. 24 (3): 1377–1381. Bibcode:1995JPCRD..24.1377R. doi:10.1063/1.555963. ISSN 0047-2689.
  14. ^ Lide 2003, 8—Concentrative Properties of Aqueous Solutions: Density, Refractive Index, Freezing Point Depression, and Viscosity.
  15. ^ Lide 2003, 6.186.
  16. ^ Lide 2003, 9—Dipole Moments.
  17. ^ a b c Water nhập Linstrom Peter J.; Mallard William G. (chủ biên); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov
  18. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, tr. 620.
  19. ^ “Water, the Universal Solvent”. USGS.
  20. ^ Reece et al. 2013, tr. 48.
  21. ^ a b Weingärtner et al. năm nhâm thìn, tr. 2.
  22. ^ Reece et al. 2013, tr. 44.
  23. ^ “Autoprotolysis constant”. IUPAC Compendium of Chemical Terminology (bằng giờ Anh). IUPAC. 2009. doi:10.1351/goldbook.A00532. ISBN 978-0-9678550-9-7.
  24. ^ Campbell, Williamson & Heyden 2006.
  25. ^ Smith, Jared D.; Christopher D. Cappa; Kevin R. Wilson; Ronald C. Cohen; Phillip L. Geissler; Richard J. Saykally (2005). “Unified mô tả tìm kiếm of temperature-dependent hydrogen bond rearrangements in liquid water” (PDF). Proc. Natl. Acad. Sci. USA. 102 (40): 14171–14174. Bibcode:2005PNAS..10214171S. doi:10.1073/pnas.0506899102. PMC 1242322. PMID 16179387. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày một mon 11 năm 2018. Truy cập ngày 5 mon 8 năm 2020.
  26. ^ Deguchi, Shigeru; Tsujii, Kaoru (ngày 19 mon 6 năm 2007). “Supercritical water: a fascinating medium for soft matter”. Soft Matter (bằng giờ Anh). 3 (7): 797. Bibcode:2007SMat....3..797D. doi:10.1039/b611584e. ISSN 1744-6848.
  27. ^ (Bản báo cáo).
  28. ^ Lide 2003, Chapter 6: Properties of Ice and Supercooled Water.
  29. ^ Lide 2003, 6. Properties of Water and Steam as a Function of Temperature and Pressure.